1
00:00:00,080 --> 00:00:04,680
[Música de presentación]

2
00:00:09,560 --> 00:00:12,640
(Narrador)
<i>Luego del modelo atómico de Bohr,
<i>de 1913,

3
00:00:12,760 --> 00:00:16,360
<i>hubo modificaciones hasta llegar
<i>al actual modelo atómico.

4
00:00:16,479 --> 00:00:20,280
<i>En 1924, Louis de Broglie
<i>propuso que el electrón

5
00:00:20,400 --> 00:00:23,439
<i>tendría propiedades ondulatorias
<i>y de partícula.

6
00:00:23,560 --> 00:00:26,760
<i>En 1926, Werner Heisenberg

7
00:00:26,879 --> 00:00:29,479
<i>formula que es imposible
<i>determinar simultáneamente

8
00:00:29,600 --> 00:00:32,760
<i>la posición y la velocidad exacta
<i>de un electrón.

9
00:00:32,879 --> 00:00:36,119
<i>Esto se denominó
<i>"Principio de Incertidumbre".

10
00:00:36,239 --> 00:00:40,680
<i>En 1927, Erwin Schrödinger
<i>propone una ecuación matemática

11
00:00:40,800 --> 00:00:43,119
<i>que da al electrón
<i>el carácter de onda

12
00:00:43,239 --> 00:00:45,320
<i>y de partícula simultáneamente,

13
00:00:45,439 --> 00:00:47,439
<i>la suposición más probable.

14
00:00:47,560 --> 00:00:48,840
<i>Estas tres propuestas

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00:00:48,959 --> 00:00:52,080
<i>conforman algunos de los principios
<i>del modelo atómico actual,

16
00:00:52,200 --> 00:00:56,119
<i>el cual establece que, en el átomo,
<i>existen unas zonas delimitadas

17
00:00:56,239 --> 00:00:58,640
<i>donde es probable
<i>encontrar al electrón.

18
00:00:58,760 --> 00:01:00,479
<i>A esta zona se la llama "orbital",

19
00:01:00,600 --> 00:01:02,760
<i>y se la representa
<i>en forma de nube.